工作学习中一定要善始善终，只有总结才标志工作阶段性完成或者彻底的终止。通过总结对工作学习进行回顾和分析，从中找出经验和教训，引出规律性认识，以指导今后工作和实践活动。优秀的总结都具备一些什么特点呢？又该怎么写呢？这里给大家分享一些最新的总结书范文，方便大家学习。

高中化学基础知识点总结篇一

结构∶钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性

物理∶性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低

化学性质∶与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4na+o2==2na2o(灰白色)

钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2na+cl2===2nacl

化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2na+2h2o==2naoh+h2↑

与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应

与盐溶液反应：钠先与水反应，生成naoh和h2，再考虑naoh与溶液中的盐反应。如：钠投入cuso4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2na+2h2o+cuso4==cu(oh)2+na2so4+h2↑

存在∶自然界中只能以化合态存在

保存∶煤油，使之隔绝空气和水

用途∶制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源

二、钠的氧化物比较

氧化钠 过氧化钠

化学式∶na2o na2o2

氧元素的化合价∶—2 —1

色、态∶白色，固态 淡黄色，固态

与水反应方程式 na2o+h2o==2naoh 2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑

与二氧化碳反应方程式na2o+co2==na2co3 2na2o2+2co2==2na2co3+o2

氧化性、漂白性∶无 有

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高中化学基础知识点总结篇二

硅及其化合物

ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的'灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。

b、化学性质：酸性氧化物，是h2sio3的酸酐，但不溶于水

sio2+cao===casio3，sio2+2naoh==na2sio3+h2o，sio2+4hf==sif4↑+2h2o

c、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：na2sio3+co2+h2o==h2sio3↓+na2co3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：na2sio3+2hcl==2nacl+h2sio3↓

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式

活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水。如：滑石mg3(si4o10)(oh)2可表示为3mgo?4sio2?h2o

高中化学基础知识点总结篇三

1、放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应：ba(oh)2?8h2o和nh4cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应

c、co、h2还原cuo

2、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==n / na，n==nna na——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12c所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：n==m / m，m==nm

⑶对于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量：n==v / vm，v==nvm 标准状况下：vm=22.4l/mol

b、阿伏加德罗定律：同温同压下v(a) / v(b) == n(a) / n(b) == n(a) / n(b)

c、气体密度公式：ρ==m / vm，ρ1/ρ2==m1 / m2

⑷物质的量浓度与物质的量关系

(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 c==n / v，n==cv

b、物质的量浓度与质量分数 c==(1000ρω) / m

3、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀

⑨装瓶、贴标签

必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管