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高一化学知识点汇总 你想知道的都在这

对于理科生来说,化学为理科所有科目中较为简单的科目。很多同学都喜欢把化学知识点进行分类总结,为此小编整理了高中化学必修一知识点,希望对同学们有所帮助。

高中化学必修一知识点

(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。

一般来讲,阳离子的检验需选择合适的阴离子,阴离子的检验需选择合适的阳离子,并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序,以避免干扰离子的干扰。

(1)理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

(2)以物质的量为核心的计算

(3)有关溶液稀释(稀释前后溶质守恒):C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)

(4)溶质质量分数(W)与溶质的物质的量浓度(c)的转化:(注意其中的单位换算)

(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等,使用时一定要注意其规律,如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。

(2)配制步骤,所用仪器及注意事项

具体要做到:移量要精确,溶解要安全,冷却要充分,洗涤要洁净,定容要准确,混合要均匀。

(3)误差分析
由公式可知,凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使c偏低,反之偏高。

Cl2+ H2O = HCl + HClO(歧化)

2HClO = 2HCl + O2

2NaOH + Cl2= NaCl + NaClO + H2O(尾气吸收)

2 Ca(OH)2+ 2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O(制漂白粉)

Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3↓+ 2 HClO(次氯酸酸性<碳酸)

MnO2+ 4 HCl = MnCl2+ Cl2↑+ 2 H2O(实验室制氯气)

X2+ H2= 2HX

X2+ H2O = HX + HXO

F2+ 2H2O = 4 HF + O2(氟的非金属性>氧)

Cl2+ 2NaBr =Br2+2NaCl

Cl2+ 2KI =I2+2KCl

Br2+2KI =I2+2KBr

Ag++ Cl-= AgCl↓

Ag++ Br-= AgBr↓

Ag++ I-= AgI ↓(卤离子检验)

2H2S + SO2== 3S + 2H2O(归中反应)

2NaOH +H2S = Na2S + 2H2O;

Na2S +H2S = 2NaHS;

NaOH +H2S = NaHS + H2O

*H2S+CuSO4=CuS↓+2HCl(尾气吸收)

FeS + 2HCl = FeCl2+ H2S↑;

FeS + H2SO4= Fe SO4+ H2S↑(实验室制法)

SO2+Ca(OH)2= CaSO3↓+ H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

*Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4+ H2O + SO2↑(实验室制SO2

H2SO4= H++ HSO4

HSO4= H++ SO42-

H2SO4= 2H++ SO42-

*Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

学习好化学的方法

预习时要注意全面地预习一节教材,把握一节书的整体内容,在头脑中形成一个初步整体印象,初步了解将要学习课程的基本内容和思路,巩固原有的相关知识和概念。

听讲是学好化学的关键,非常重要。需要注意以下几点:

(1)集中注意力;(2)要勤于思考;(3)注意教师上课讲方法与思路;(4)养成“先听后记”的习惯。

复习是知识的巩固阶段,它是使学生温故知新,加深对所学知识的理解和记忆,进一步落实课本知识为自己知识的过程。